Γενική και Ανόργανη Χημεία

Διδάσκουσα (Υπεύθυνη εγγραφών eclass): Υπεύθυνος Μαθήματος: ΜΑΚΡΗΣ ΔΗΜΗΤΡΙΟΣ

σήμερα - 12:51 π.μ.

Ερώτηση 1
Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής / Σειρά δραστικότητας των στοιχείων

	Η θέση του υδρογόνου στη σειρά κατάταξης υποδεικνύει ποια μέταλλα μπορούν ν’ αντιδράσουν με υδατικό διάλυμα βάσης
	Τα μέταλλα στην κορυφή της κατάταξης είναι ισχυρά αναγωγικά μέσα
	Τα στοιχεία στη μέση της κατάταξης δεν αντιδρούν με οξύ
	Τα στοιχεία χαμηλά στην κατάταξη αντιδρούν τόσο με οξύ, όσο και με νερό

Ερώτηση 2
Εξακριβώστε αν καθεμιά από τις ακόλουθες τετράδες κβαντικών αριθμών είναι επιτρεπτή για ένα ηλεκτρόνιο ατόμου

	n = 1, l=1, ml = 0, ms = + ½
	n = 3, l= 1, ml = -2, ms = - ½
	n = 2, l= 0, ml = 0, ms = 1
	n = 2, l= 1, ml = 0, ms = + ½

Ερώτηση 3
Κυματικές συναρτήσεις και κβαντικοί αριθμοί

	Μια κυματική συνάρτηση περιέχει τέσσερις μεταβλητές
	Όσο μικρότερος είναι ο n τόσο χαμηλότερη είναι η ενέργεια του ηλεκτρονίου σε ένα άτομο
	Ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml) διακρίνει τροχιακά δεδομένου n, τα οποία έχουν διαφορετικά σχήματα.
	Ο κβαντικός αριθμός στροφορμής (l) διακρίνει τροχιακά δεδομένου n και l (ενέργειας και σχήματος), τα οποία όμως έχουν διαφορετικό προσανατολισμό στο χώρο.

Ερώτηση 4
Απαγορευτική αρχή Pauli & Κανόνας Hund

	Σε καθένα από τα ίδιας ενέργειας τροχιακά πάει ένα ηλεκτρόνιο, μέχρι να είναι ημικατειλειμένα. Τα ηλεκτρόνια που καταλαμβάνουν τα ημικατειλειμένα τροχιακά θα πρέπει να έχουν διαφορετικό αριθμό spin.
	Όταν ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν τροχιακά της ίδιας ενέργειας, σταθερότερη είναι εκείνη η ηλεκτρονική διάταξη που δίνει το ελάχιστο συνολικό spin.
	Mπορούμε να τοποθετήσουμε δύο ηλεκτρόνια με την ίδια τιμή ms σε ένα τροχιακό
	Δύο ηλεκτρόνια σ’ ένα τροχιακό δεν μπορούν να έχουν ίδιους και τους τέσσερις κβαντικούς αριθμούς

Ερώτηση 5
Περιοδικά μεταβαλλόμενες ιδιότητες

	Για τα στοιχεία των κυρίων ομάδων η ατομική ακτίνα τείνει να ελαττώνεται από αριστερά προς τα δεξιά μέσα στον Π.Π.
	Μέσα σε μια ομάδα του Π.Π. και από πάνω προς τα κάτω η ενέργεια ιοντισμού αυξάνεται
	Όσο πιο αρνητική μια τιμή ηλεκτρονικής συγγέννειας, τόσο μεγαλύτερη η τάση ενός ατόμου να αποβάλλει ηλεκτρόνια
	Για τα στοιχεία των κυρίων ομάδων μέσα σε μια ομάδα και από πάνω προς τα κάτω το Zeff μειώνεται

Ερώτηση 6
Ιοντικές ακτίνες / Ενέργεια πλέγματος

	Το κατιόν που προκύπτει όταν αφαιρείται ένα ηλεκτρόνιο από ένα ουδέτερο άτομο είναι μικρότερο από το άτομο
	Η ενέργεια πλέγματος είναι μία αρνητική τιμή
	Οι ενέργειες πλέγματος είναι μεγαλύτερες όταν η απόσταση d μεταξύ των ιόντων είναι μεγάλη και όταν τα φορτία z1 και z2 είναι μικρά
	Οι ιοντικές ενώσεις είναι στερεά που τήκονται σε χαμηλές θερμοκρασίες.

Ερώτηση 7
Πολικότητα δεσμών / Ηλεκτραρνητικότητα

	Ο δεσμός στην ουσία Cl2 είναι πολικός ομοιοπολικός
	Ο δεσμός στην ουσία Cl2 είναι μη πολικός ομοιοπολικός
	Ο δεσμός στην ουσία HCl είναι ιοντικός
	Ο δεσμός στην ουσία NaCl είναι πολικός ομοιοπολικός

Ερώτηση 8
Θεωρία Μοριακών Τροχιακών

	Τα μοριακά έχουν συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας και συγκεκριμένα σχήματα.
	Τα μοριακά τροχιακά που έχουν υψηλότερη ενέργεια από τα αρχικά ατομικά τροχιακά είναι δεσμικά
	Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν τα μοριακά τροχιακά αρχίζοντας από αυτά με την υψηλότερη ενέργεια.
	Μόνο δύο ηλεκτρόνια με παράλληλο spin καταλαμβάνουν ένα μοριακό τροχιακό.

Ερώτηση 9
Σταθερά Χημικής Ισορροπίας / Πηλίκο Αντίδρασης / Αρχή Le Chatelier

	Εάν η Kc > 103, τότε τα αντιδρώντα δεσπόζουν σε σχέση με τα προιόντα.
	Εάν Qc > Kc, τότε η αντίδραση έχει κατεύθυνση από τα αριστερά προς τα δεξιά
	Μια αύξηση της πίεσης μέσω μείωσης του όγκου θα μετατοπίσει μια αντίδραση προς την κατεύθυνση όπου μειώνεται ο αριθμός των mol
	Η σταθερά ισορροπίας για μια εξώθερμη αντίδραση (αρνητική ΔΗ°) αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας.

Ερώτηση 10
Παράγοντες που Επηρεάζουν την Ισχύ ενός Οξέος

	Όσο πιο πολικός ο Η – Α δεσμός, τόσο πιο ασθενές το οξύ.
	Όσο πιο ασθενής ο Η – Α δεσμός, τόσο πιο ισχυρό το οξύ
	Οι διαφορές στην πολικότητα είναι περισσότερο σημαντικές από τις διαφορές στην ισχύ των δεσμών
	Το HF είναι πιο ισχυρό οξύ από το HI