# Γενική και Ανόργανη Χημεία

## Διδάσκουσα (Υπεύθυνη εγγραφών eclass): Υπεύθυνος Μαθήματος: ΜΑΚΡΗΣ ΔΗΜΗΤΡΙΟΣ

###### σήμερα - 2:57 π.μ.

##

Ερώτηση 1
Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής / Σειρά δραστικότητας των στοιχείων
| Η θέση του υδρογόνου στη σειρά κατάταξης υποδεικνύει ποια μέταλλα μπορούν ν’ αντιδράσουν με υδατικό διάλυμα βάσης
| Τα μέταλλα στην κορυφή της κατάταξης είναι ισχυρά αναγωγικά μέσα
| Τα στοιχεία στη μέση της κατάταξης δεν αντιδρούν με οξύ
| Τα στοιχεία χαμηλά στην κατάταξη αντιδρούν τόσο με οξύ, όσο και με νερό
Ερώτηση 2
Εξακριβώστε αν καθεμιά από τις ακόλουθες τετράδες κβαντικών αριθμών είναι επιτρεπτή για ένα ηλεκτρόνιο ατόμου
| n = 1, l=1, ml = 0, ms = + ½
| n = 3, l= 1, ml = -2, ms = - ½
| n = 2, l= 0, ml = 0, ms = 1
| n = 2, l= 1, ml = 0, ms = + ½
Ερώτηση 3
Κυματικές συναρτήσεις και κβαντικοί αριθμοί
| Μια κυματική συνάρτηση περιέχει τέσσερις μεταβλητές
| Όσο μικρότερος είναι ο n τόσο χαμηλότερη είναι η ενέργεια του ηλεκτρονίου σε ένα άτομο
| Ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml) διακρίνει τροχιακά δεδομένου n, τα οποία έχουν διαφορετικά σχήματα.
| Ο κβαντικός αριθμός στροφορμής (l) διακρίνει τροχιακά δεδομένου n και l (ενέργειας και σχήματος), τα οποία όμως έχουν διαφορετικό προσανατολισμό στο χώρο.
Ερώτηση 4
Απαγορευτική αρχή Pauli & Κανόνας Hund
| Σε καθένα από τα ίδιας ενέργειας τροχιακά πάει ένα ηλεκτρόνιο, μέχρι να είναι ημικατειλειμένα. Τα ηλεκτρόνια που καταλαμβάνουν τα ημικατειλειμένα τροχιακά θα πρέπει να έχουν διαφορετικό αριθμό spin.
| Όταν ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν τροχιακά της ίδιας ενέργειας, σταθερότερη είναι εκείνη η ηλεκτρονική διάταξη που δίνει το ελάχιστο συνολικό spin.
| Mπορούμε να τοποθετήσουμε δύο ηλεκτρόνια με την ίδια τιμή ms σε ένα τροχιακό
| Δύο ηλεκτρόνια σ’ ένα τροχιακό δεν μπορούν να έχουν ίδιους και τους τέσσερις κβαντικούς αριθμούς
Ερώτηση 5
Περιοδικά μεταβαλλόμενες ιδιότητες
| Για τα στοιχεία των κυρίων ομάδων η ατομική ακτίνα τείνει να ελαττώνεται από αριστερά προς τα δεξιά μέσα στον Π.Π.
| Μέσα σε μια ομάδα του Π.Π. και από πάνω προς τα κάτω η ενέργεια ιοντισμού αυξάνεται
| Όσο πιο αρνητική μια τιμή ηλεκτρονικής συγγέννειας, τόσο μεγαλύτερη η τάση ενός ατόμου να αποβάλλει ηλεκτρόνια
| Για τα στοιχεία των κυρίων ομάδων μέσα σε μια ομάδα και από πάνω προς τα κάτω το Zeff μειώνεται
Ερώτηση 6
Ιοντικές ακτίνες / Ενέργεια πλέγματος
| Το κατιόν που προκύπτει όταν αφαιρείται ένα ηλεκτρόνιο από ένα ουδέτερο άτομο είναι μικρότερο από το άτομο
| Η ενέργεια πλέγματος είναι μία αρνητική τιμή
| Οι ενέργειες πλέγματος είναι μεγαλύτερες όταν η απόσταση d μεταξύ των ιόντων είναι μεγάλη και όταν τα φορτία z1 και z2 είναι μικρά
| Οι ιοντικές ενώσεις είναι στερεά που τήκονται σε χαμηλές θερμοκρασίες.
Ερώτηση 7
Πολικότητα δεσμών / Ηλεκτραρνητικότητα
| Ο δεσμός στην ουσία Cl2 είναι πολικός ομοιοπολικός
| Ο δεσμός στην ουσία Cl2 είναι μη πολικός ομοιοπολικός
| Ο δεσμός στην ουσία HCl είναι ιοντικός
| Ο δεσμός στην ουσία NaCl είναι πολικός ομοιοπολικός
Ερώτηση 8
Θεωρία Μοριακών Τροχιακών
| Τα μοριακά έχουν συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας και συγκεκριμένα σχήματα.
| Τα μοριακά τροχιακά που έχουν υψηλότερη ενέργεια από τα αρχικά ατομικά τροχιακά είναι δεσμικά
| Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν τα μοριακά τροχιακά αρχίζοντας από αυτά με την υψηλότερη ενέργεια.
| Μόνο δύο ηλεκτρόνια με παράλληλο spin καταλαμβάνουν ένα μοριακό τροχιακό.
Ερώτηση 9
Σταθερά Χημικής Ισορροπίας / Πηλίκο Αντίδρασης / Αρχή Le Chatelier
| Εάν η Kc > 103, τότε τα αντιδρώντα δεσπόζουν σε σχέση με τα προιόντα.
| Εάν Qc > Kc, τότε η αντίδραση έχει κατεύθυνση από τα αριστερά προς τα δεξιά
| Μια αύξηση της πίεσης μέσω μείωσης του όγκου θα μετατοπίσει μια αντίδραση προς την κατεύθυνση όπου μειώνεται ο αριθμός των mol
| Η σταθερά ισορροπίας για μια εξώθερμη αντίδραση (αρνητική ΔΗ°) αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας.
Ερώτηση 10
Παράγοντες που Επηρεάζουν την Ισχύ ενός Οξέος
| Όσο πιο πολικός ο Η – Α δεσμός, τόσο πιο ασθενές το οξύ.
| Όσο πιο ασθενής ο Η – Α δεσμός, τόσο πιο ισχυρό το οξύ
| Οι διαφορές στην πολικότητα είναι περισσότερο σημαντικές από τις διαφορές στην ισχύ των δεσμών
| Το HF είναι πιο ισχυρό οξύ από το HI